Ограничаване на почвите през есента, норма на нанасяне на вар

Всеки знае за необходимостта от прилагане на торове на леглата и полетата, но не всеки мисли за това как култивираните растения ще усвояват хранителните вещества. Наличието на азот и фосфор за корените до голяма степен зависи от киселинността на околната среда. За да го приведат към нормативните показатели, те използват такава селскостопанска техника като варосане на почвата. Тази процедура изглежда не напълно ясна за мнозина, така че си струва да се обоснове.

Киселини и основи в почвата

Разликата между тези два класа съединения е наличието на водород или хидроксилна група. H⁺ йони образуват киселини, а OH⁻ йони образуват основи. Елементите, които са по-близо до дясната страна на периодичната таблица, са по-предразположени към образуването на първата, а металите, които са притиснати към левия ръб на периодичната система, гравитират към втората. Тези елементи, които лежат между тях, се наричат ​​амфотерни. Те могат да образуват както киселини, така и основи.

Сред киселините са добре известните сярна H₂SO₄, азотна HNO₃, солна НС1, оцетна СН₃СООН, хидроцианова HCN и други. Алкали - KOH, NaOH, Ca (OH) ₂. Алуминият може да участва в създаването на алкален Al (OH) ₃, но солите са широко използвани в промишлеността, където този метал е в киселинния остатък. Наричат ​​се алуминати. Например, натриевият алуминат има формулата NaAlO₂.

Водороден експонент

Всичко по-горе изглежда много добре на хартия. В действителност можем да говорим за химични взаимодействия, когато има условия за това взаимодействие. Например реакциите протичат в разтвори, така че възможността за взаимодействие и резултатът зависи от разтворимостта и способността да се дисоциира в разтвор..

В идеалния случай водоразтворимо вещество във вода трябва да се разложи на йони. Например така:

H₂O + H₂SO₄ = 3H⁺ + OH⁻ + SO₄²⁻

Това важи за сярната киселина. Същото се отнася за повечето соли, основи от алкални и алкалоземни метали, азотна, солна и редица други киселини. Съвсем различна ситуация се развива с оцетна, силициева и циановодородна киселина, железни хидроксиди.

Киселинността на дадена среда зависи не само от съдържанието на киселина в нея, но и от способността й да се дисоциира в йони. Колкото повече водородни йони има при разтварянето, толкова по-силно ще бъде съединението. Това определя например проводните свойства на веществото.

Ако оценим киселинността на различни среди, се оказва, че най-неутралната от тях ще бъде водата. Количеството на H⁺ йони в него съвпада с количеството на OH⁻. Количеството на всеки е равно на 10⁻⁷ mol на литър. Горното число, взето без минус, е рН стойността, а числото 7 показва неутралността на средата..

Ако pH<7, тогава те говорят за повишаване на киселинността и кога pH>7, след това за алкална реакция. Това число няма теоретични граници. В напълно кисела среда индикаторът може дори да е отрицателен.. Ето няколко примера:

• киселина в автомобилен акумулатор - <1;
• кафе - 5;
• кожа - 5,5;
• мляко - 6,6;
• вода - 7;
• кръв - 7,36;
• амоняк - 11,5;
• разяждащ разтвор - >13.

Интересно е да наблюдавате такова вещество като сапун. Както знаете, сапунът е сол, получена при взаимодействието на органични киселини, предимно карбоксилни киселини, с каустик. Органичните киселини са слаби и са много богати при производството на сапун. Колкото повече има, толкова по-висока е киселинността. Например, шампоаните - разтвори на натриев лаурил сулфат или лауритов сулфат се настройват към естествената киселинност на кожата, 5.5. Пране сапун има алкална реакция, около 10. Излишъкът от алкал ви позволява да отмиете мазни замърсявания. Висока алкалност на различни почистващи препарати.

Йонен баланс на средата

Това не означава, че всяка среда винаги се стреми към неутралност. Природните биоценози се развиват при различни условия. Това, което е нормално за един организъм, е агресивна среда за друг. Например морските организми живеят в алкална среда - pH = 8, но в блатна почвена киселинност се повишава.

Измерване на концентрацията на йони

Почвата и другите естествени среди имат определено ниво на киселинност. Това количество е измеримо. Понякога това може да се направи директно, друг път косвено. Методите за директно измерване включват различни видове индикация, например използване на индикативна хартия или устройство. Лакмус, метил портокал и фенолфталеин са познати на мнозина от училище. Все още се изготвят различни индикатори на базата на тях..

Индикаторните комплекти трябва да се използват в съответствие с инструкциите. Почвата за анализ трябва да се вземе на нивото на кореновата система на растението. След това буца пръст се разрежда в същото количество вода, изцежда се през тензух. Измерването е в ход. Резултатите се дешифрират по цвят, който се проверява в приложената скала.

В продажба се продават и електронни индикатори с сонда, където резултатът се показва като готова фигура на екрана. Използва се лесно.

Ако няма индикатори под ръка, можете да използвате някои качествени реакции. Всеки лаборант има много от тях в арсенала си. Някои от тях изискват реагенти, докато други не.. Ето няколко примера:

• оцетна киселина. Ако бучка пръска, поръсена с оцет, кипи, тогава почвата е алкална или неутрална. Не съскане - кисело;
• отвара от черешови листа. Ако разтворите бучка пръст в отвара от черешови листа и тя стане синя, почвата е кисела. Зеленият цвят на разтвора показва алкална реакция;
• гроздов сок. С него се добавя бучка пръст. Ако има мехурчета, почвата е неутрална;
• разредете земята с вода в съотношение 1: 1 и поръсете със сода. Шипене - повишена киселинност.

Методите за индикатори са по-точни и информативни. За различните култури оптималните стойности на pH ще бъдат различни числа, следователно, както необходимостта от добавяне на алкални агенти, така и тяхното количество зависи от резултата от анализа.

Причини за повишаване на pH

Киселинността на почвите в естествените биоценози остава постоянна, тъй като живите организми, живеещи в тях, са в постоянно взаимодействие. Сред тях има производители, потребители и редуктори. Нищо не е отнесено от системата и нищо не се внася в нея, следователно, без външна намеса, такива общности могат да съществуват от векове.

Друго нещо е растениевъдството, което е целенасоченото отглеждане на определени растения.. В същото време културните насаждения имат няколко важни разлики:

• отглеждане на една или две култури (фураж) с унищожаване на други (плевели);
• ограничаване или намаляване до нула на влиянието на други организми (вредители);
• премахване от реколтата и всички вещества, които растенията са взели от почвата.

Постоянността на състава на почвата може да се поддържа само чрез въвеждане на липсващи елементи в нея. Това се отнася не само за азот и фосфор, но и за калий, калций, магнезий и други..

Механизъм за подобряване киселинност на почвата свързани с няколко фактора едновременно:

• дишане на кореновите системи. При дишане се отделя въглероден диоксид, който при комбиниране с вода образува въглеродна киселина. Той свързва калция, който частично се абсорбира от растението и частично се измива от валежите. В природата калцият обикновено се представя под формата на карбонат, но с увеличаване на концентрацията на въглероден диоксид и вода, той се превръща в разтворима форма - бикарбонат, който се пренася чрез утайки в по-дълбоки слоеве;
• събиране и отстраняване на останалия калций от площадката;
• при култивираните растения кореновите системи обикновено са плитки. Те не могат да получават минерали от по-дълбоки слоеве на почвата. С високо съдържание на карбонати във водоносния хоризонт почвата е кисела;
• Оплождане. Азотът, необходим за растежа на растенията, се въвежда в две форми - нитратни йони и амоний. Производителите се опитват да ги балансират, но това не винаги е възможно. Прекомерният ентусиазъм към органичните торове също води до подкисляване.

Почвата съдържа йони на елементи като алуминий и манган. В алкална среда те са безопасни, но когато се подкисляват, алуминият и манганът са под формата на положително заредени йони и имат токсичен ефект върху растенията, предотвратявайки развитието им на кореновата система. В район, където алуминиевият оксид е позната скала, това не е рядкост..

Когато почвата се алкализира, желязото, цинкът и борът стават недостъпни за корените. Така че оптималната среда за културите е неутрална, въпреки че цифрата може да варира за всяка култура. Например картофите, киселецът, цариградско грозде и малини се справят добре при рН от 5 до 6, но зелето, лукът и целината изискват 7 до 7,8.

Методи за компенсация

Първото нещо, което се случва на човек, който е учил химия, са алкалните и алкалоземните метали. При взаимодействие с киселини те образуват соли и водород, а други възможности са възможни в концентрирана форма. Например, когато натрият реагира с голямо количество азотна киселина, се получават амониев и натриев нитрат..

Списъкът на тези елементи е прост:

• алкални: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций;
• алкална земя: магнезий, калций, стронций, барий, радий.

Бедата е, че те не се срещат в свободна форма в природата. Натрият в лаборатории често се съхранява в керосин: той се окислява незабавно във въздуха. Не всички тези елементи са създадени равни..

Можете да използвате други средства. На първо място, бих искал да ви посъветвам да не пренебрегвате мулчирането и пепелта. Върховете и сламата така или иначе не влизат в храната, но в смачкана или изгорена форма те могат да върнат поне част от калия, калция и натрия в земята. Основното средство за компенсиране на киселинността е варуването на почвата. През пролетта тази процедура не си струва да се прави, по-добре е да я направите през есента. Преди началото на сезона е по-добре да се прилагат торове за културите, но това не може да стане едновременно с варовиването.

Добавянето на варови съставки се извършва в смляна форма. Следното може да се използва като тях:

• варовик;
• доломит - освен калциев карбонат, той съдържа до 25% магнезиев карбонат;
• гасена вар;
• негасена вар;
• шлака на открито огнище.

Калциевият карбонат съществува под формата на варовик, скална обвивка, мергел, креда. От него се получава печено, а гасената вар се получава от негасена вар, когато се разрежда във вода.

Варуване на почвата

Преди да ограничите почвата през есента, е необходимо да се определи нейната киселинност и вид на почвата. Например глинестите почви изискват увеличаване на степента на приложение, а пясъчните почви изискват намаляване. Таблицата по-долу показва нормите на приложение на вар и доломитово брашно за варуване на почвата през есента. Всички цифри са в килограми на квадратен метър. Целта на въвеждането е рН стойността до 6,5.

След добавяне на добавки към земята, тя трябва да бъде изкопана. През зимата вар ще реагира с киселините, които се съдържат в земята, и реакцията на варовитата почва ще стане неутрална или много слабо кисела. Когато се прилага през пролетта, можете да изгорите корените с алкали. Ако срокът се пропусне, по-добре е да използвате доломит или тебешир - те са по-малко агресивни. Те са по-подходящи в пясъчна среда. Лаймът е полезен с изобилие от глина и глинеста течност. Ограничаването на почвата с негасена вар или магнезиев оксид изисква закаляване с вода преди нанасяне. Това е екзотермичен процес. Не е необходимо да го извършвате непосредствено преди засаждането на зеленчуци..

Честотата на варовиването зависи от естеството на почвата в региона и на площадката. Например във влажните зони, на мястото на торфени блата, това се прави на всеки три години, а на тежки почви следващото отглеждане може да се извършва на всеки 7 години. При голямо количество валежи този интервал намалява.